Водные растения, достаточно чувствительные к жесткости воды, предпочитают слабожесткую, хотя есть и исключения. Так, мадагаскарские апоногетоны решетчатые, баивианус растут в водах с жесткостью 0, 8–1, 2°dH, а в аквариумах погибают при жесткости 4–5°. Криптокорина цилиата, наоборот, растет при жесткости, превышающей 20–30°. В мягкой воде разрушаются раковины улиток, плохо переносят линьку креветки и раки — этим животным недостает кальция. Большинство аквариумных рыб нормально живет при 3— 15° жесткости. Но и здесь мы встречаемся с отклонениями. Живородящие рыбки нуждаются в воде с жесткостью 10—153 dH, харациниды предпочитают 3–6°, цихлиды озера Малави — 14–20°. Некоторые бычки из рек Средней Азии в мягкой воде очень быстро погибают.
В нашей стране природные воды принято подразделять на очень мягкие (2–4°), мягкие (4—11°), средней жесткости (11–22°), жесткие (22–34°) и очень жесткие (более 34°dH).
Следует обратить внимание аквариумистов на некоторые моменты кругооборота азота, происходящего в воде, поскольку, с одной стороны, соединения этого газа крайне нужны растениям и другим гидробионтам, а с другой — могут оказать сильное токсическое воздействие, например аммоний и нитриты. Аммоний в аквариуме образуется в результате гниения органических остатков (корма, частей растений, трупов рыб), содержащих органические соединения азота.
Собственно, процесс гниения и называется аммонификацией. В ходе этого процесса сложные азотсодержащие вещества превращаются в аммиак и воду, а аммиак может быть усвоен как минеральное вещество растениями. Впрочем, ряд авторов считают аммиак (NH3) тоже токсичным, когда он скапливается в больших количествах. В литературе под аммонием (тоже минеральным веществом) понимают сумму ионов аммония (NH4) и свободного аммиака.
Большинство рыб выделяет аммоний через жабры, на поверхности которых происходит обмен его ионов на необходимые клеткам организма рыб ионы натрия.
Когда аквариум переселен, вода регулярно не подменивается, животные не могут избавиться от избытка аммония, который постоянно накапливается в организме в ходе азотного обмена. Ионы аммония и аммиака проникают в избытке через мембраны и вызывают отравление клеток, затем и всего организма. При высоком показателе рН более токсичен аммиак, следовательно, сдвига этого показателя в щелочную сторону допускать не следует. При низком содержании кислорода оба компонента аммония становятся еще более токсичными, значит, аэрация и фильтрация воды постоянно необходимы. Когда в перенаселенном аквариуме с несменяемой водой возрастает содержание аммония в результате обменных процессов и выделений, у рыб учащается дыхание даже при аэрации, но резко падает захват кровью молекул кислорода. А снижение кислорода в крови вызывает нарушение кислотно-щелочного баланса в организме.
Нитриты (NO2) также снижают способность гемоглобина крови захватывать и переносить кислород. Нитриты образуются в процессе окисления солей аммиака в соли азотной кислоты. Процесс заканчивается образованием нитратов (NO3), а нитриты являются как бы промежуточным продуктом. Присутствие их даже в малых количествах в воде пресноводного аквариума достаточно опасно.
Нитраты не столь токсичны, но рыбы, живущие в воде с большой концентрацией этого соединения азота, постепенно приобретают бледную окраску жабр. Причины и следствия этого явления пока не установлены. Имеются данные, что длительное пребывание рыб в растворе с большой концентрацией нитратов вызывает нарушение координации движений почесывание, снижение активности, затрудненное дыхание.
Для ослабления токсичности аммиака следует соблюдать четыре правила: постоянная аэрация, чистота в аквариуме регулярная подмена воды, умеренное заселение растениями и животными. Для ограничения содержания нитратов необходимы регулярная подмена воды и обязательно заселение растениями, причем излишки их нужно удалять.
Практика аквариумной гидрохимии
Освоив содержание и разведение видов, нетребовательных к гидрохимическому составу воды, и перейдя к более капризным в этом отношении рыбам, аквариумист вынужден увеличивать или уменьшать жесткость воды, изменять активную реакцию рН. Особая необходимость в этом возникает при разведении рыб. Но бесконтрольное изменение водной среды «на глазок» не всегда эффективно, а в ряде случаев и опасно. В таких случаях знание методик измерения основных показателей воды (жесткости и рН) и умение их корректировать становятся необходимыми.
Жесткость воды измеряют методом титрования веществом сложного химического состава, называемым двунатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты, или условно трилоном Б. Это вещество образует с ионами кальция и магния, характеризующими жесткость воды, растворимые внутри-комплексные соединения. Если в воду, содержащую ионы кальция и магния, ввести раствор индикатора (красителя), меняющего цвет в их присутствии, а затем добавить туда трилон Б, то в эквивалентной точке произойдет изменение его окраски. В качестве индикатора обычно применяют эрихром черный Т или хромовый темно-синий.
Методика точного определения жесткости воды состоит в следующем.
1. Готовят сантинормальный (0,01 н) раствор трилона Б. В 700 мл дважды дистиллированной воды (или химически обессоленной) растворяют 1, 86 г трилона и объем раствора доводят до 1 л. Приготовляют буферный раствор, служащий для поддержания рН испытуемого раствора в пределах выше 9 (индикаторы изменяют свой цвет не только в присутствии ионов кальция и магния, но и при изменении рН), для чего растворяют 20 г хлористого аммония в дистиллированной воде, добавляют 100 мл 25 %-ного раствора аммиака и доводят до 1 л дистиллированной воды.
2. Готовят раствор индикатора. Разводят хромовый темно-синий в количестве 0, 5 г в 20 мл буферного раствора и доводят до 100 мл этиловым спиртом. Если вместо хромового темно-синего берут эрихром черный Т, то нужно учитывать, что раствор его менее стоек и его можно готовить не более чем на 10 суток.
3. Определяют жесткость воды. Для этого берут исследуемую воду в объеме 10 мл, добавляют 1 мл буферного раствора и 1–2 капли раствора индикатора. При этом раствор окрашивается в розово-красный цвет. Далее из микробюретки по каплям и при постоянном помешивании вводят раствор трилона Б до изменения окраски из розовой в синюю. В момент окрашивания раствора в синий цвет замечают количество израсходованного на это трилона Б (в мл). Это количество и будет равно жесткости воды (в мг-экв/л), принятой по ГОСТу. Однако в аквариумной практике жесткость воды считают не в мг-экв/л, а в градусах жесткости наших или немецких, которые численно равны Между собой (один немецкий градус равен 0, 36 мг-экв/л, Следовательно 1 мг-экв/л равен 2, 804 градуса, или 2, 8°).
Если при приготовлении трилона Б взять навеску его не 1, 86, а в 2, 8 раза меньше (0, 66 г), то жесткость воды будет измеряться непосредственно в градусах, то есть 1 мл пошедшего на титрование трилона Б будет равен 1° жесткости воды.
Раствор трилона Б, приготовленный для титрования, требует уточнения титра. Вызвано это тем, что трилон Б, как это было сказано выше, сложное химическое соединение, и даже точная его навеска требует химической проверки. Делают это следующим образом: готовят 0,01 н раствор фиксанала сернокислого магния (фиксанал — особо чистое вещество точной навески). Для этого ампулу фиксанала всыпают в 700–800 мл дважды дистиллированной воды, растворяют соль и этим же раствором, а затем дистиллированной водой ополаскивают ампулу, чтобы смыть остатки голи. Затем в мерной колбе раствор доводят до 1 л. Применение во всех случаях приготовления растворов мерной колбы необходимо, так как обеспечивает более точный отмер жидкости, чем мерные цилиндры и стаканы. Растворы сернокислого магния сохраняются долго. Установку титра производят так: к 10 мл 0,01 н раствора сернокислого магния (фиксанала) прибавляют 1 мл буферного раствора,1–2 капли индикатора и титруют трилоном Б, как при определении жесткости.
По формуле К=20/a определяют коэффициент титра, где К — коэффициент титра, а — расход трилона Б. Она пригодна для сантинормального раствора трилона и определения жесткости воды в мг-экв/л. Если раствор трилона приготовлен для определения жесткости в градусах, то применяется формула поправочного коэффициента К=28/a. В дальнейшем при измерениях полученный коэффициент нужно умножать на результат измерений. Пользуясь этим методом, можно скорректировать раствор трилона так, чтобы коэффициент. стал равным единице (К=1).
Учитывая, что высокая точность определения жесткости воды нужна не во всех случаях аквариумной практики, можно упростить изложенную ранее методику измерений. Она будет пригодна для определения жесткости воды с точностью 0, 5°. Условно 1 капля жидкости из обычной пипетки имеет объем 0,04 мл (так считают медики и химики), тогда, несколько изменив концентрацию, буферный раствор готовят следующим образом: 2, 7 г хлористого аммония растворяют в 18 мл 25 %-ного аммиака и разбавляют дистиллированной водой до 50 мл. Далее в полученный раствор добавляют 0, 25 г хромогена синего, растирают его и доводят до 100 мл спиртом.
В полученном составе растворяют 0, 83 г трилона Б и таким образом получают комбинированный раствор для определения жесткости воды,1 капля которого эквивалентна 0, 5° жесткости.
Результат работы проверяют по фиксаналу сернокислого магния и, если потребуется, корректируют. На титрование 10 мл фиксанала должно пойти 56 капель комбинированного раствора.
Теперь мы научились измерять общую жесткость воды. Но аквариумисту иногда нужно знать показатель не только общей жесткости, но и так называемой временной, или карбонатной, частично устраняемой кипячением. Для измерения его готовят комбинированный раствор: 0,03 г метилоранжа (индикатор) растворяют в 25 мл дважды дистиллированной воды, затем добавляют 0, 7 мл соляной кислоты марки X. Ч. или Ч. Д. А и доводят объем до 100 мл дважды